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    【题目】下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

    A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

    B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

    C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

    D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

    【答案】A

    【解析】本题主要考查硅及其化合物的性质。光导纤维的成分是二氧化硅，故A错。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1mol HNO3的质量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。

    （2）标准状况下11.2L HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_______________。

    （3）2mol OH 约含有__________________个电子。

    （4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其中Cl-浓度为________mol· L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    C. 分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。

    （2）铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2。

    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为______________。

    （4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_______。

    ②在pH为12～14条件下，KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式________。

    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

    ①当1mol MnO(OH)参加反应时，共有______mol电子发生转移。

    ②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是9×10-11、4×10-14。工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0mol·L-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，过程中应控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

    A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

    B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

    C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

    D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳和硅的叙述，正确的是

    A. 其单质在加热时都能跟氧气反应

    B. 其氧化物都能跟氢氧化钠溶液反应

    C. 其含氧酸可由相应的氧化物溶于水得到

    D. 其单质化学性质稳定，都能以游离态存在于自然界中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是

    A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液

    C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2

    B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

    C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度

    D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属及其化合物的说法正确的是(　　)

    A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应

    B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

    C. 铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应

    D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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