Question

【题目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，所以25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等，故B正确；
C、题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C错误；
D、反应Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1 ， 每有1molNa2O2（s）反应．转移1mol电子即转移6.02×1023电子，放热226KJ，故D错误；
故选B．