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【题目】用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

【答案】B
【解析】0.01mol氯化铬能生成0.02molAgCl沉淀,说明1mol配合物的外界含有2molCl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液,以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池.已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 . 下列说法不正确的是(
A.电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动
B.该电池可能是一种可充电的二次电池
C.消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多
D.该电池负极的电极反应为:Al﹣3e═Al3+

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【题目】不能在酒精灯火焰上直接加热的仪器是

A. 试管 B. 蒸发皿

C. 燃烧匙 D. 烧杯

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【题目】下列反应属于吸热反应的是

A. 木炭在氧气中的燃烧反应B. 生石灰与水的反应

C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0
试回答下列问题:
(1)请写出该化学反应的平衡常数表达式:
(2)830K温度下,若起始时c(CO)=2molL1 , c(H2O)=3molL1 , 达到平衡时CO的转化率为50%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=
(3)若降低温度,该反应的K值将 , 该反应的正反应速率将; 该反应的逆反应速率将(均填“增大”“减小”或“不变”).
(4)若要提高CO的转化率,可采取的措施有:
(5)830K温度下,若起始时c(CO)=1molL1 , c(H2O)=2molL1 , 反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5molL1 , 则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”),你判断的依据是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+21O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(
A.CO的燃烧热为283kJ
B.25℃、101 kPa时,1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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【题目】下列变化属于化学变化的是

A. 干冰升华B. 氮气液化C. 酒精燃烧D. 汽油挥发

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【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,该电池性能优良,其电池总反应为:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ . 下列叙述正确的是(
A.放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极
B.放电时每转移0.5mol电子,负极有0.5molV2+被氧化
C.充电时阳极附近溶液的酸性减弱
D.充电时阳极反应式为:VO2++2H++e═VO2++H2O

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【题目】下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是(
A.NH3?H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B. 是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c(NH )+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH

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