【题目】下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是( )
A.NH3?H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B. 是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c(NH )+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH﹣)
【答案】B
【解析】解:A、任何电解质溶液都显电中性,所以氨水溶液显电中性不能说明达到电离平衡,故A错误;
B、温度不变,一水合氨的电离平衡常数和水的离子积常数不变,一水合氨的电离平衡常数Kb与水的离子积常数Kw的比值等于 ,所以其为常数,故B正确;
C、氨水显碱性,氢氧根离子会抑制水的电离,故C错误;
D、据电荷守恒,氨水中有c(NH )+c(H+)=c(OH﹣),故D错误;
故选B.
【考点精析】认真审题,首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理).
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【题目】用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【题目】下列反应中,S元素的化合价升高的是( )
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
D.S+O2 SO2
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入氨水,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH﹣)增大
D.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.常温常压下,44g CO2含有的原子数为3NA
C.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
D.标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA
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