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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
    C、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答．
    解答： 解：A．加水稀释醋酸，醋酸分子和氢离子浓度均减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
    B．醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；
    C．醋酸是弱电解质，只有部分电离，CH3COOH?H++CH3COO-，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．
    练习册系列答案
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    下列实验不能达到目的是（　　）
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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
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    B、A、B、C的浓度相等
    C、单位时间生成 n mol A，同时生成 2n mol C
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    B、23Na和22Na
    C、葡萄糖和蔗糖
    D、CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6NA
    D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液与1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-数目之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为（　　）
    A、17%B、20%
    C、25%D、50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    B、氢氧化钠与浓硫酸的反应
    C、甲烷与氧气的反应
    D、石灰石的分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情况是 （　　）
    A、该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B、该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    C、该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    D、在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
    （1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
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    ．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是
     
    ．
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     g?cm-3．

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