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    下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    B、氢氧化钠与浓硫酸的反应
    C、甲烷与氧气的反应
    D、石灰石的分解反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：题中只有C为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池．
    故选C．
    点评：本题考查原电池的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C、向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
    C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
    D、H+、SO42-、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
    C、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
    B、实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解
    C、实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
    D、实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
    B、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-）
    C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
    D、pH相等且处于相同温度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（　　）
    A、此装置能将化学能转变为电能
    B、石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极
    D、电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸．这种试剂是（　　）
    A、氨水B、氢氧化镁
    C、碳酸钠D、碳酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选修2化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
     
    ；
    （5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
    FeO42-+
     
    H2O=
     
    Fe（OH）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．

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