Question

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

• A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
• B、实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解
• C、实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体
• D、实验Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,分液和萃取,浓硫酸的性质实验

专题：实验评价题

分析：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；
B．氢氧化铝不溶于弱碱，能溶于强碱；
C．氧化钙和水反应放出热量，升高温度，会导致硫酸铜溶液中蒸发部分水，溶液变为过饱和溶液；
D．浓硫酸将蔗糖氧化生成二氧化碳、二氧化硫等物质，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答： 解：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液体分层，且下层呈紫色，故A错误；
B．氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，所以能产生白色沉淀，故B错误；
C．氧化钙和水反应放出热量，升高温度，会导致硫酸铜溶液中蒸发部分水，溶液变为过饱和溶液，导致饱和硫酸铜溶液中析出部分蓝色晶体，故C正确；
D．浓硫酸将蔗糖氧化生成二氧化碳、二氧化硫等物质，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳和高锰酸钾不溶液，所以会产生气泡，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，涉及萃取、氢氧化铝制取、饱和溶液、二氧化硫的还原性等知识点，根据这些物质的性质来分析解答，易错选项是C，很多同学往往漏掉氧化钙和水反应放出热量而导致错误判断，为易错点．