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    15．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K1=1.8×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．等物质的量浓度时：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    B．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
    C．向NaCN中通入少量的CO2：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
    D．0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，则c（Na+）＞c（CN-）

    分析 A．图表中电离平衡常数可知，溶液酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸越弱对应盐水解程度越大，溶液碱性越强；
    B．等pH的HCOOH和HCN溶液，乙酸的物质的量浓度小于氢氰酸；
    C．溶液酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN中通入少量的CO2，只能生成碳酸氢根；
    D.0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，依据溶液中电荷守恒分析判断．

    解答 解：A．图表中电离平衡常数可知，溶液酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，等物质的量浓度时：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正确；
    B．等pH的HCOOH和HCN溶液，乙酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B错误；
    C．溶液酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN中通入少量的CO2，只能生成碳酸氢根，离子方程式为：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN，故C正确；
    D.0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，c（H+）＜c（OH-），溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），c（Na+）＞c（CN-），故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡常数比较、盐类水解分析、注意溶液中电荷守恒和弱电解质电离平衡的影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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