Question

1．已知₁₆S和₅₂Te位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

• A． 原子半径：Te＞Cl＞S
• B． 热稳定性：H₂Te＞H₂S＞PH₃
• C． 还原性：Cl^-＞S^2-＞Te^2-
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂TeO₄

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，
A．同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Te＞S＞Cl，故A错误；
B．非金属性S＞P＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Te^2-＞S^2-＞Cl^-，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂TeO₄，故D正确，
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大．