Question

12．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数B     （2）ⅦA族元素氢化物的沸点D
（3）第三周期元素单质的熔点E  （4）第三周期元素的最高正化合价C
（5）IA族元素单质熔点F        （6）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径A．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关；
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF沸点最高；
（3）第三周期元素单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小；
（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大；
（5）IA族元素单质熔点随着原子序数增大而减小；
（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故答案为：B；
（2）ⅦA族元素氢化物的晶体都是分子晶体，与其相对分子质量成正比，所以VIIA氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致沸点最高，
故答案为：D；
（3）第三周期元素单质晶体类型依次为：金属晶体、原子晶体、分子晶体，所以其单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小，原子晶体Si熔点最高，
故答案为：E；
（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，故答案为：C；
（5）IA族元素单质中氢气是非金属单质，其余都是金属晶体，氢气单质的熔点最低，金属晶体的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，故答案为：F；
（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径依次减小，故答案为：A．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象，注意（5）中第IA族元素要考虑H元素，为易错点．