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    2．分子式为CH2Cl2的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 甲烷为正四面体结构，甲烷分子中4个H原子完全等效，则二氯甲烷只有1种结构，不存在同分异构体．

    解答 解：甲烷为正四面体结构，其分子中所有H原子都完全等效，所以甲烷的二氯代物不存在同分异构体，则CH2Cl2只有1种同分异构体，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写及判断，题目难度不大，明确甲烷的空间结构为解答关键，注意同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象预测正确的是（　　）
    A．如图实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B．如图实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    C．如图实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．如图实验IV：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）
    A．铜片上的反应为：Cu-2e-=Cu2+B．锌片上的反应为：2H++2e-=H2↑
    C．锌片是负极，铜片是正极D．反应一段时间后，溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
    ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子  
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②B．⑥⑦C．④⑥⑦D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，醋酸一定过量
    C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．在0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从海水中提取的溴占世界产溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2使溴水褪色和使品红褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、Cl-、NO3-B．K+、A13+、Cl-、AlO2-
    C．Na+、K+、CO32-、NO3-D．A13+、Cu2+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是（　　）
    A．过氧化钠B．二氧化硫C．双氧水D．活性炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    （1）ⅡA族元素的价电子数B     （2）ⅦA族元素氢化物的沸点D
    （3）第三周期元素单质的熔点E  （4）第三周期元素的最高正化合价C
    （5）IA族元素单质熔点F        （6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径A．

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