Question

17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，醋酸一定过量
• C． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 在0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中：c（H⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．当醋酸与强氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，也满足该关系；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．硫酸氢铵完全电离出氢离子、铵根离子和硫酸根离子，氢离子来自水的电离和硫酸氢铵的电离，则c（H⁺）＞c（ SO₄^2-），铵根离子部分水解，则铵根离子浓度减小．

解答 解：A．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，溶质可能为醋酸钠，即醋酸与强氧化钠恰好反应，醋酸不一定过量，故B错误；
C．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中，氢离子来自水的电离和硫酸氢铵的电离，则c（H⁺）＞c（ SO₄^2-），铵根离子部分水解，则铵根离子浓度减小，则溶液中离子浓度大小为：c（H⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在离子浓度大小中的应用方法．