Question

6．在1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；溶液中还存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），据此进行判断．

解答 解：在1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于H⁺来自水的电离和HCO₃^-的电离，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A、B、C错误；
碳酸氢钠溶液中一定存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．