[题目]N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示:NH3←N2→NO→NO2→HNO3回答下列问题:(1)N元素在元素周期表中的位置为第周期.第族,画出N原子结构示意图 .(2)工业上用氮气和氢气合成氨气.请写出NH3的电子式 .(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气.请写出该反应的化学反应方程式 ,并写出实验室检验氨气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：NH3←N2→NO→NO2→HNO3

回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置为第___周期，第___族；画出N原子结构示意图___。

（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式___。

（3）实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式___；并写出实验室检验氨气的具体操作___。

（4）NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是___，写出该反应的化学方程式___，若该反应转移0.4mole-，则消耗的NO分子数是___（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

（5）浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的___（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。

【答案】二 ⅤA 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明生成氨气气体变为红棕色 0.2NA 棕色

【解析】

（1）N原子有2个电子层，最外层5个电子；

（2）NH3中氮原子通过单键与氢原子结合；

（3）氢氧化钙固体和氯化铵固体共热生成氯化钙、氨气、水；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（4）NO与氧气反应生成红棕色NO2；

（5）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；

（1）N原子有2个电子层，最外层5个电子，所以N元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族； N原子结构示意图是；

（2）NH3中氮原子通过单键与氢原子结合，NH3的电子式是；

（3）氢氧化钙固体和氯化铵固体共热生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明生成氨气。

（4）NO与空气接触的反应现象是气体变为红棕色，该反应的化学方程式是，N元素化合价由+2升高为+4,转移0.4mole-，消耗的0.2molNO，分子数是0.2NA。

（5）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，要避光保存，所以实验室将浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是( )

A. 该装置只有化学能转化为电能

B. 氮化镓电极是阴极

C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

D. 铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是

A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子

B.1 mol C60分子中，含有δ键数目为60NA

C.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60

D.C60、金刚石和石墨是同素异形体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

A.铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子， F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：

(1)D元素的电负性_______F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)G的价电子排布图_________________________________。

(3)B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_______实验。

(4)D－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是___________,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。