【题目】已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是___。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有___。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
【答案】小于 BC BD
【解析】
(1)H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,第一步完全电离,HA-离子只存在电离不发生水解;
(2)混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在物料守恒和电荷守恒,注意离子积常数只与温度有关;
(3)根据影响沉淀溶解平衡移动的因素有温度和浓度分析判断。
(1)H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,第一步完全电离,HA-离子只存在电离不发生水解,溶液显酸性,Na2A溶液中A2-离子水解显碱性,所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH,故答案为:小于;
(2)A.水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故A错误;B.溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故B正确;C.NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液显碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故C正确;D.Na2A溶液显碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积,所以c(Na+)+c(K+)>0.05mol/L,故D错误;故答案为:BC;
(3)CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0,降低温度,平衡逆向移动,c(Ca2+)减小,加入NH4Cl晶体,铵根离子与A离子水解相互促进,平衡正向移动,钙离子浓度增大,加入Na2A固体,A2-离子浓度增大,平衡逆向移动,c(Ca2+)减小,故答案为:BD。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容,按要求回答下列问题.
(1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件:①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________________________。
(3)AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式),将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时,_______先沉淀(填离子符号),
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种淀共存时, =__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A.X与电池的Li电极相连
B.电解过程中c(BaC12)保持不变
C.该锂离子电池正极反应为:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S
D.若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】SO2是主要大气污染物之一,工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 电子流动方向为:B→b→a→A
B. a、A极上均发生氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. B极上的电极反应式为:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
已知:RCH2CH=CH2
(1)有机物A中含有的官能团是____________(填汉字);写出B的结构简式是______________;E的分子式为_____________________。
(2)①的化学方程式是____________________________________,属于_______反应。
(3)反应①-④中属于取代反应的是________(填序号)。
(4)反应④的化学方程式为是________________________________________。
(5)写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 ______________。
a.加入氯化铁溶液后显紫色
b.通过核磁共振发现,苯环上只有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:1
c.能发生消去反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组为研究电化学原理,设计了下图所示的电化学装置,电极I为锌,其他电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是( )
A.电子由电极IV通过外电路流向电极I
B.装置工作过程中III电极周围出现红色
C.电极II发生还原反应
D.盐桥中Cl-向乙池移动
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示:NH3←N2→NO→NO2→HNO3
回答下列问题:
(1)N元素在元素周期表中的位置为第___周期,第___族;画出N原子结构示意图___。
(2)工业上用氮气和氢气合成氨气,请写出NH3的电子式___。
(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气,请写出该反应的化学反应方程式___;并写出实验室检验氨气的具体操作___。
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子,NO与空气接触的反应现象是___,写出该反应的化学方程式___,若该反应转移0.4mole-,则消耗的NO分子数是___(用NA表示阿伏伽德罗常数)。
(5)浓硝酸具有不稳定性,实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的___(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池,其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A.a极发生氧化反应
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4 mol电子转移
D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是
A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B.B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com