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    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

    A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

    B.B的平衡转化率是40％

    C.增大该体系的压强，平衡不移动

    D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    A选项，前2 min，D的平均反应速率，故A错误；

    B选项，B的平衡转化率，故B正确；

    C选项，增大该体系的压强，平衡向体积减小方向即正向移动，故C错误；

    D选项，增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率减小，A的转化率变大，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    （1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

    A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

    C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子， F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：

    (1)D元素的电负性_______F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    (2)G的价电子排布图_________________________________。

    (3)B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_______实验。

    (4)D－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是___________,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。

    (5)A与E形成的最简单化合物分子空间构型为_____，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是_____。

    (6)R的晶胞如图所示，设F2－半径为r1 cm，B＋半径为r2cm。试计算R晶体的密度为______。（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）

    ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

    （1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）

    ①为加快上述反应速率可以采取的措施有________（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

    ②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。

    A.溶液的颜色不发生变化

    B.溶液中

    C.体系中固体的质量不变

    D.与浓度的比值保持不变

    ③室温下，测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___，的转化率为_____。

    ④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时=_____（不考虑离子水解的影响）。

    （2）也可在为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____。

    （3）电解制锰后的废水中含有，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的溶液，进行二级沉降，为了将的浓度降到，则加入的溶液的浓度至少是___mol/L[已知]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    C. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠晶体 俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成份为，还含有、MgO、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：

    主反应：

    副反应：、

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    沉淀物

    完全沉淀时溶液pH

    试回答下列问题：/span>

    “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______

    “③”中调节pH至，目的是 ______ ．

    “⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．

    称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化钠铬的还原产物为，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

    ①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；

    ②若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验

    序号

    实验

    温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/ mol·L-1

    V mL

    c/ mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    (1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。

    (2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_______、T1=______/span>；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____。

    (3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。

    (二)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2)：

    (1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。

    (2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。

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