练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：RCH2CH=CH2

    （1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。

    （2）①的化学方程式是____________________________________，属于_______反应。

    （3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。

    （4）反应④的化学方程式为是________________________________________。

    （5）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 ______________。

    a．加入氯化铁溶液后显紫色

    b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1

    c．能发生消去反应

    【答案】碳碳双键 CH2=CHCH2Br C8H6O2 CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2 +NaBr+H2O 消去反应 ③ +O2+2 H2O

    【解析】

    根据流程可知，CH3CH2CH2Br在NaOH的醇溶液加热的条件下发生消去反应，生成A，为CH3CH=CH2；根据已知，A与NBS发生反应在与碳碳双键相邻碳原子上引入一个溴原子，则B的结构简式为CH2=CHCH2Br；B与溴发生加成反应，生成C，结构简式为CH2BrCHBrCH2Br；C在氢氧化钠水溶液中水解生成丙三醇，即D；催化氧化生成邻苯二甲醛，再与新制的氢氧化铜反应生成邻苯二甲酸，即F。

    （1）分析可知，有机物A的结构简式为CH3CH=CH2，含有的官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH2=CHCH2Br；E的结构简式为，则分子式为C8H6O2；

    （2）①为CH3CH2CH2Br在NaOH的醇溶液加热的条件下发生消去反应，方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2 +NaBr+H2O；

    （3）反应①为消去反应；反应②为加成反应；反应③为取代反应；反应④为氧化反应，答案为③；

    （4）反应④为醇羟基的催化氧化，方程式为+ O2+2H2O；

    （5）的分子式为C8H10O2，a．加入氯化铁溶液后显紫色，可判断含有苯环、羟基，且羟基与苯环直接相连；b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1，苯环上有2个取代基，且为对称结构；c．能发生消去反应，另一个氧原子为羟基，其结构简式为或。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是

    A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B. 棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符的是

    A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

    B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是( )

    A. 该装置只有化学能转化为电能

    B. 氮化镓电极是阴极

    C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

    D. 铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

    实验步骤如下：

    ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；

    ②在三颈瓶里装15 mL甲苯；

    ③装好其他药品，并组装好仪器；

    ④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；

    ⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；

    ⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)

    根据上述实验，回答下列问题：

    (1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。

    (2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。

    (3)L仪器名称是________，进水口是________。

    (4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。

    (5)分离产品方案如下：

    操作1的名称是________。

    (6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    （1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

    A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

    C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

    请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

    （2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

    （3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

    （4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

    A.铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

    B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

    C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

    D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）

    ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案