大气中硫.氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+.Ba2+.NH4+.Al3+.Cl-.SO32-.SO42-.NO3-等.某研究小组取该地一定量的酸雨.浓缩后将所得澄清试液分成三份.进行如下实验:试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生第三份试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Al³^＋、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	溶液呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl^－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

(1)SO₃^2-、Ba²^＋　Na^＋、Cl^－
(2)6I^－＋2NO₃^-＋8H^＋=2NO↑＋3I₂＋4H₂O
(3)H^＋＋OH^－=H₂O　NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O　Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓　Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O(任写两个)
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，静置取上层澄清液，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^－
(5)催化剂

(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO₃^-，因酸性条件下SO₃^2-不能与NO₃^-共存，故试液中没有SO₃^2-；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO₄^2-，没有Ba²^＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al³^＋、NH₄⁺。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO₃^2-、Ba²^＋，不能确定的离子有Na^＋、Cl^－。(2)滴加淀粉KI溶液时，I^－被氧化为I₂、NO₃^-被还原为NO。(3)第三份试液中OH^－分别与H^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Al(OH)₃发生反应。(4)检验Cl^－时，需要先用足量的Ba(NO₃)₂溶液将SO₄^2-除去以排除干扰，然后用HNO₃酸化的AgNO₃溶液进行检验。(5)NO能被氧化成NO₂，NO₂遇水可转化为HNO₃，稀HNO₃氧化SO₃^2-最终得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成过程中作催化剂。

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①	②	③	④
0.1 mol·L^－1NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液	pH＝3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H^＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

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B．l.0 mol·L^－1 NaClO溶液：Fe²⁺、K⁺、I^一、Cl^－

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④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② , ③　。

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