在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中.当生成0.5mol Cl2时.氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ) A.5:1B.3:1C.1:3D.1:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在氧化还原反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，当生成0.5mol Cl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

A、5：1	B、3：1
C、1：3	D、1：5

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，以此来解答．

解答： 解：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查，注意不需要利用0.5mol Cl₂计算，题目难度不大．

练习册系列答案

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C	K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、 SO₄^2-	加入盐酸后溶液褪色
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