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    【题目】下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）

    A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2

    【答案】B

    【解析】A、CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A错误；B、NH3含有极性键，电荷的分布都是不均匀，不对称的，是极性分子，故B正确；C、C2H2含有极性键和非极性键，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故C错误；D、CO2含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中,所加固体可以完全溶解的是（ ）

    A. 在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

    B. 将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

    C. 将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中

    D. 常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是

    A. CuO B. H2SO4 C. CuSO4 D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    合成氨的反应中的能量变化如图所示。

    ①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

    A．容器中混合气体的密度不随时间变化

    B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键

    C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1：3：2

    D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

    ③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：

    电极A上发生的电极反应为：_____________________。

    若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的有机合成基础原料。以下是由乙烯合成高分子化合物PVB、缩醛M、碳酸二甲酯等重要有机物的合成路线。

    已知:醛与二元醇可生成环状缩醛：

    请回答下列问题:

    （1）B的名称是______________， C的名称是__________。

    （2）反应③的反应类型是_____________，缩醛M的分子式是_____________。

    （3）反应④的化学方程式是___________。

    （4）D的结构简式是 ___________。

    （5）缩醛M有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上只有两个取代基的同分异构体共有_______种。

    （6）参照的合成路线，设计一条由2-溴丙烷制备的合成路线（注明必要的反应条件）：

    _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂等，它是一种不溶于水的白色结晶粉末，受热或见光易分解，接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

    步骤1：在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。

    步骤2：溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

    步骤3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

    步骤4：将获得的产品经系列干燥剂干燥后，再进行真空干燥。

    请根据上述制备步骤回答有关问题：

    (1)制备中用到的SO2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的，在制备SO2时装置可以选择下图中的____________（填装置编号），发生反应的化学方程式为____________。

    (2)步骤1中：①所用蒸馏水需提前煮沸处理，这样做的目的是____________。

    ②为控制反应在60℃进行可采取的措施是________________。

    ③三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_____________。

    ④判断反应已经完成的现象是______________。

    (3)步骤2在过滤时需要避光的原因是___________。

    (4)步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。

    (5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。需用到以下试剂：SO2（贮存在钢瓶中）、100g20%NaOH溶液、乙醇等。请将下列实验步骤补充完整。

    ①向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和；②____________；③加入少量维生素C溶液（抗氧化剂），蒸发浓缩，冷却结晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A. ①④ B. ①②③

    C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

    A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等

    B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

    C．图中x点的坐标为（100，6）

    D．把0.1molL-1的NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液则图像变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA

    B. 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA

    D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

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