对于H2O2分解反应.Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果.某化学研究小组的同学分别设计了如图甲.乙所示的实验.请回答相关问题:①定性分析:如图甲可通过观察 .定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理.其理由是 .②定量分析:用图乙所示装置做对照实验.实验时均以生成40 mL气体为准.其他可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。

①溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰 ②收集40ml气体所需的时间

解析试题分析：①定性分析：该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断反应速率；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用。所以将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理的理由是可以排除氯离子的干扰。
②定量分析：该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据反应速率的表达式υ＝可知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间。
考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。解答时须注意明确实验的原理，依据影响反应速率的外界条件逐一进行分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。学会分析将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理是难点。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：。
（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：
a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
b．该同学可能使用钠的量不足
c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择Cu(OH)₂外，必须选用的试剂为__(填序号)
a．氨水 b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更     (填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更        (填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为            。
（2）C中所盛试剂可能是      ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是       。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是           ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为             (填化学式)。
（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba²^＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S₂O₃²^一+I₂=S₄O₆²^—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式              ；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是               ；
③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba²^＋的浓度为   。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（12分）
碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂。

①气体a的成分是____________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O₂高温1____+3_____。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_____________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》，以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”，其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车，化学原理如下：

金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分别呈黄色和橙色，它们在溶液中存在如下平衡关系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C₂H₅OH氧化为CH₃COOH，本身被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰绿色。
（1）根据上述条件可知，在强酸性条件下+6价铬主要以     （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司机酒后驾车，则测试管中的现象是   且超过法定警界线，反应的离子方程式为         。
（2）研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100～200倍，有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下：
方法一：电化学方法。将含Cr₂O^2-₇的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe²⁺将Cr₂O^2-₇还原为Cr³⁺，在电解过程中溶液的pH不断上升，最终Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。
①请分析溶液pH不断上升的原因：                 。
②已知Fe³⁺和Cr³⁺变为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

当溶液的pH范围为____时，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺还没有开始沉淀。
③当电路中通过3mol电子时，理论可还原Cr₂O^2-₇的物质的量为   mol。
方法二：还原沉淀法。将l0ml某含铬（Cr₂O^2-₇）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后为nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。
④不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．反应中发生转移的电子个数为3nx

B．该废水中c（Cr₂O^2-₇）为50nx mol/L

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。
A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂
C．铜片置于FeCl₃溶液中,铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
E．常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:
A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B．绘出实验装置图并注明所需的药品;
C．写出实验过程中的主要实验现象。
实验装置实验现象______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（）

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO₂所致

B．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

C．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

D．NaHCO₃能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质：

A．食盐

B．小苏打

C．苹果汁

D．葡萄糖 E．青霉素

请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是，可直接进入血液，补充能量的是，应用最广泛的抗生素之一的是，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。

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