下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )A．混合物中各组分的浓度改变B．正.逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

对应H₂O(g)+CO(g)

H₂(g) +CO₂(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有C选项可判断

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应3A(g)

3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）
A.B和C可能都是气体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.有可能B为固体,C为气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关溶液中的反应3KSCN+FeCl₃

Fe(SCN)₃+3KCl的研究，下列说法不正确的是

A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅

B．加入少量FeCl₃固体，溶液红色加深

C．给体系加压，溶液红色没有明显变化

D．Fe(SCN)₃属于盐类，是一种弱电解质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是( )

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L^-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

处于平衡状态的反应2 H₂S(g)

2H₂(g)+S₂(g)

H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，

H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实不能用平衡移动原理解释的是


A	B	C	D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下进行反应：COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl₂)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－¹，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

NO₂存在下列平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g)+Q（Q>0）在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是

A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa	B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa
C．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa	D．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

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