下列事实不能用平衡移动原理解释的是AB C D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实不能用平衡移动原理解释的是


A	B	C	D

18、B

试题分析：A是沉淀的转化，其实质是沉淀平衡的移动，由溶性大向溶解性的方向移动，正确。B中由于反应前后体积相等，加压后平衡不移动，但体积缩小碘气浓度增大，颜色加深，不正确；C中是铵根水解程度与氢离子浓度的关系，增大溶液中氢离子的浓度，抑制了铵根的水解，正确；D升高温度促进水的电离平衡右移，正确；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g）

2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D．FeCl₃、KAl（SO₄）₂、Na₂CO₃的水溶液均显酸性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在m A(g)+n B(g)

p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C减少2 mol·L^-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为( )

A．2∶3∶2∶3	B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2	D．3∶1∶2∶3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物的浓度：a点大于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．逆反应速率：c点大于b点

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	0.5	0.5
反应放热（kJ）	Q₁	Q₂
反应物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列说法正确的是
A．x=1
B．Q₁＞2Q₂
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v₍_正)＞ v₍_逆)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝^a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
A．60% B．40% C．50% D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）