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    【题目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 5：2

    【答案】B

    【解析】

    1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，1 mol/L KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，则两溶液中Cl－的物质的量浓度之比为3:1，故答案选B。

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    A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应

    C. 断裂H—H键吸收能量 D. 生成H—O键放出能量

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    A.3：2：1
    B.4：2：1
    C.2：1：1
    D.1：1：1

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    A.Cl2→Cl-B.Fe3+→Fe2+C.Na→Na2O2D.H2SO4(浓) →SO2

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    A.5、8B.8、3C.3、8D.8、5

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    【题目】一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①混合气体的平均摩尔质量不再变化

    ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④C的体积分数不再变化

    ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4

    ⑥混合气体的密度不再变化

    A. ②③④⑤⑥ B. ③④

    C. ②③④ D. ①③⑤⑥

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    【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）上述反应中是氧化剂，是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为 ．
    （2）装置B的作用是 ， 实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（选“a”“b”或“c”）

    a

    b

    c

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： ． 打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2 ．
    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为L（忽略Cl2溶于水）．

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    【题目】25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）

    ①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸

    ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液

    A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

    C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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    【题目】下列物质属于有机物是(　　)

    A. H2CO3 B. CaC2 C. C2H5Cl D. NH4HCO3

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