Question

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cr(OH)3	Ni(OH)2
Ksp	8.0×10—16	4.0×10—38	6.0×10—31	6.5×10—18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有               。

A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌 

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是                   （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是           ，为了除去溶液中的             离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是               。

（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是                                       。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

①                                       ；

②                                       ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。

Answer 1

【答案】

（1）AC

（2）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O；[5.6，8.4）；Fe³⁺、Cr³⁺

（3）Na₂SO₄、NiSO₄

（4）静置后向上层清液中再加入Na₂CO₃溶液后没有沉淀生成

（5）①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。

②向沉淀中滴加稀H₂SO₄，直至恰好完全溶解。