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    有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

    A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

    D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

     

    B

    解析:依题意知，周期表中X与Y应是同主族，自上而下，金属性增强、非金属性减弱。其中B没有反例，正确。对A来讲，如果X为N元素，其含氧酸为HNO3，而其氢化物为NH3，水溶液为碱性；C：如果X形成的单质为H2的话，Y只能是碱金属，选项错误；D：可举反例：如果Y为S元素，最高正价为6，X即为O，最高正价不是+6，选项本身错误。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
     
    ．
    （5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
     
    ，其分子属于
     
    （填“极性”、“非极性”）分子．D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ，W的空间构型为
     
    ．
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
     
    ．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC2气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。

    元素代号

    相关信息

    T

    T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    X

    X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等

    Y

    在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小

    Z

    T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

    M

    M的氧化物是制造光导纤维的重要原料

    N

    位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色

    请按要求回答：

    （1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        

                 ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。

    （2）写出N基态原子电子排布式：                                     。

    （3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >    >   （填化学式）。

    （4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >      （填相应的离子）。

    （5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。

     (6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西省高三第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为          ，其Y分子属于             （填“极性”、“非极性”）分子。

    （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

    程式                               

    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                   

    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式         。

    （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届云南省高三高考冲刺卷（七）理科综合化学试题 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，E、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可心分解成Y，X的电子式为_______________，其分子属于________（填“极性”或“非极性” ）分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C，该反应的化学方程式为____________________。

    （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式：_____________________________。

    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体（已知），W的空间构型为_______________，工业上合成W气体选择的条件是________________。

    （4）A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________________。

    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为，则平衡时的转化率为________。

     

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