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    主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问题：

    ⑴写出元素符号A     ，  C          。

    ⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 ：                           。

      ⑶用电子式表示F的形成过程                                                 。

      在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为             ，其中的化学键的类型为                      。

      ⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式              。

     （5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为                   。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
    （1）F在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期第
    VIIA
    VIIA
    族．
    （2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物，电子式是
    ．
    ②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
    ．
    （3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

    P→Q反应的离子方程式是
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
    乙和水反应的化学方程式是
    2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
    （1）写出元素符号A
    H
    H
    ，D
    Na
    Na
    ．写出B阴离子结构示意图
    ；写出C元素在周期表中的位置第
    四
    四
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族；
    （2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式
    ，结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式
    ，判断其中的化学键的类型
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：
    ．
    （4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    （2）已知E 及其化合物有以下变化：

    E的电子排布式为
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
    S+2H2SO4
     △ 
    .
     
    3SO2↑+2H20
    S+2H2SO4
     △ 
    .
     
    3SO2↑+2H20
    ；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    H2O2或N2H4或C2H6等
    H2O2或N2H4或C2H6等
     （任写一个）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
    （1）A、B的元素名称分别为
    氯
    氯
    、
    硅
    硅
    ．
    （2）D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式
    CH2═CH2
    CH2═CH2
    ．
    （3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （4）写出实验量制取A气体的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （5）a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体（标况，下同）体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m：n=
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
     
    ．
    （3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
     
    ．
    a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
    c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
    （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
     
    （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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