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    下列说法中正确的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中
    C、CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质；CaCO3难溶于水，CaCO3是非电解质
    D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
    考点：化学试剂的存放,电解质与非电解质,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．根据萃取剂的选择条件分析；
    B．钠性质活泼，易被空气中氧气氧化，易和水反应；
    C．根据电解质和非电解质概念判断；
    D．铝和活泼，和氧气反应生成的氧化铝，氧化铝熔点很高．
    解答： 解：A．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故A错误；
    B．钠性质活泼，易被空气中氧气氧化，易和水反应，应密封保存在煤油中，故B错误；
    C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，关键看自身能否电离出离子，二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，故碳酸为电解质，二氧化碳为非电解质，碳酸钙溶于水部分完全电离，碳酸钙属于强电解质，故C错误；
    D．铝和活泼，和氧气反应生成的氧化铝，氧化铝熔点很高，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了药品的存放、电解质的概念及铝和氧化铝的性质，难度较小．判断电解质和非电解质，不能从溶解度大小判断，要看自身是否电离出离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    （Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    （Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C．
    （Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
    （Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    （Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料．
    请回答：
    （1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3：1组成的物质，写出其电子式
     
    ；
    （2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为
     

    （4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为
     
    ．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
     
    ；
    （5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中C（SO42-）为：
     
    （已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的Ksp=2×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属的说法中，不正确的是（　　）
    A、常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
    B、在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属
    C、常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
    D、将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
    B、在煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    C、卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂
    D、腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B、强碱性溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
    D、0.1 mol?L-1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B、碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
    C、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3（胶体）
    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、5.6g Fe与200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
    B、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    C、常温常压下，16g甲烷（12C1H）所含的中子数为10NA
    D、常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：

    （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为
     
    ．
    （3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是
     
    ．
    （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为
     
    ．“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；
     
    ；
     
    ．

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