【题目】黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN
RCOOH
（1）C的分子式为_______________，D→E的反应类型是________________。
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、羧基和______________。
（3）写出A→B 的化学方程式：__________________________________。
（4）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。
（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________________。
①分子中有4种不同化学环境的氢；
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。
（6）对羟基苯乙酸乙酯(
)是一种重要的医药中间体。写出以
和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
_______。
【答案】 C9H10O2 取代反应 羰基 
+
+ CH3COOH 
或
或
【解析】（1）C中含1个苯环和1个羰基，不饱和度为5，C的分子式为C9H10O2。对比D、E的结构简式，D→E为取代反应。
（2）根据F的结构简式，F中含氧官能团为羧基、醚键、羰基。
（3）A→B为取代反应，同时还生成CH3COOH。
（4）根据题给已知，E在酸性条件下水解产物为
，该物质中含羧基和羟基，通过酯基缩聚形成高分子化合物。
（5）D的不饱和度为5，D的分子式为C10H11O2Cl；D的同分异构体可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应，水解产物一种含酚羟基，一种含醛基；结合分子中有2个O原子和4种不同化学环境的H书写符合条件的同分异构体的结构简式。
（6）可由和CH3CH2OH发生酯化反应制得；对比和的结构，增加1个碳原子，仿流程中D→E结合题给已知即可实现。先与NaCN、C2H5OH反应生成，
酸性条件下发生水解反应生成。
（1）C中含1个苯环和1个羰基，不饱和度为5，C的分子式为C9H10O2。对比D、E的结构简式，D中氯原子被-CN取代，D→E为取代反应。
（2）根据F的结构简式，F中含氧官能团为羧基、醚键、羰基，答案为羰基。
（3）A→B为取代反应，同时还生成CH3COOH。反应的化学方程式为++ CH3COOH。
（4）根据题给已知，E在酸性条件下水解产物为，该物质中含羧基和羟基，通过酯基缩聚形成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
（5）D的不饱和度为5，D的分子式为C10H11O2Cl；D的同分异构体可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应，水解产物一种含酚羟基，一种含醛基；结合分子中有2个O原子和4种不同化学环境的H，符合条件的一种同分异构体的结构简式为：或或。
（6）可由和CH3CH2OH发生酯化反应制得；对比和的结构，增加1个碳原子，仿流程中D→E结合题给已知即可实现。先与NaCN、C2H5OH反应生成，酸性条件下发生水解反应生成；合成路线流程图为：。
优学名师名题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是
A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)
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【题目】“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。
（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。
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【题目】关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A. c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B. 加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低
C. 该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／L
D. 与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。
(5)此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。
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【题目】下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_________（写化学式）。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
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