【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________。
(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________，写出该反应离子方程式_______________________________。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____。
A.酸性高锰酸钾试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
(4)下列说法正确的是_____。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
(5)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，含亚硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、减小或不变)。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。
①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源。
A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
【答案】Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+H2O 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32- +H2O C D 减小 C
【解析】
浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成二氧化硫，①中品红溶液检验二氧化硫，②要想检验二氧化硫是酸性氧化物，需要通过明显的现象证明二氧化硫和水反应生成酸即可，④二氧化硫能被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，二氧化硫有毒不能直接排空，可以用碱液吸收二氧化硫尾气，据此分析解答。
(1)装置A中浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O；
(2)二氧化硫有毒，不能直接排放，因为二氧化硫是酸性氧化物，所以可以用碱液吸收二氧化硫尾气，棉球中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染大气，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32- +H2O，故答案为：吸收二氧化硫尾气，防止污染大气；SO2+2OH-=SO32- +H2O；
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，可以通过检验二氧化硫水溶液呈酸性即可，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性。A.酸性高锰酸钾试液褪色，体现二氧化硫的还原性，不选；B.无色酚酞试液遇酸不变色，不选；C.澄清石灰水与亚硫酸反应生成变色沉淀，能够说明亚硫酸显酸性，选；D.碘水褪色，体现二氧化硫的还原性，不选；故答案为：C；
(4)A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗的瓶塞不打开，则外界气压大于分液漏斗内气压，液体不能顺利流下，故A错误；B．应该先检验装置气密性，然后向装置中加入试剂(药品)，故B错误；C．二氧化硫使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，溴能被二氧化硫还原生成HBr而褪色，则溴水褪色体现二氧化硫还原性，所以实验开始后，洗气瓶①和③溶液均褪色，前者体现漂白性、后者体现还原性，故C错误；D．二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性，故D正确；故答案为：D；
(3)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，亚硫酸容易被氧化生成硫酸，久置后酸雨的酸性增强，pH减小；①原煤中含有硫元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生，正确；②把工厂的烟囱造高，不能治本，不能减少酸雨的产生，错误；③燃料脱硫，可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生，正确；④在已酸化的土壤中加石灰等措施，不能减少酸雨的形成，错误；⑤开发新的清洁能源，能减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生，正确；故选C，故答案为：减小；C。
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【题目】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。A中反应的离子方程式是__。
（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。
（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)
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【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
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【题目】如图容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分，如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（ ）
A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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【题目】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1
则CH3OH(g)+
O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1
（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。
①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=___；该温度下上述反应的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。
②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是___(填标号)
a.体系内的压强增大
b.气体的平均相对分子质量增大
c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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【题目】（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。
a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电
②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。
a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料
③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。
（2）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。
②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。
③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：____________________。
（3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。
①石墨烯（见下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。
②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。
③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
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【题目】（1）2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是____（填字母）。
a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯
③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是___（填字母）。
a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷
（2）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需微量元素的是____。
②属于水溶性维生素的是____，属于糖类的有阿拉伯果糖、___。
③蛋白质在人体内最终的水解产物是_____。
（3）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。
①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了____腐蚀。
②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示。在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是_____。
③过氧乙酸（
）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式______。某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式_______。
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【题目】（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于______（填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。
a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。
a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃
（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。
①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。
②配料清单中属于防腐剂的是______。
③小麦中的主要营养物质是_____，写出这种物质完全水解的化学方式：______。
（3）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。
①受酸雨危害最严重的是____城市。
②导致硫酸型酸雨形成主要气体是___，减少燃煤过程产生该气体的措施有_________。
③汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：______；汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式：_______。
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【题目】按要求回答下列问题
（1）我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
①磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝_____________________。
②在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相对原子质量：112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。
（2）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
①加入H2O2溶液的作用是________________。
②流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）；
a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4
pH应调整到______________________。
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