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    【题目】下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）

    A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

    B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

    C、铝片不用特殊方法保存

    D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

    【答案】C

    【解析】A 能，锌块和铁就形成了原电池，锌做负极，防止了铁的腐蚀。

    B 能，镀锌的铁制品锌做负极，镀锡的铁制品铁做负极，故前者耐用

    C 不能，铝片在空气中容易形成一层氧化铝，从而保护铝

    D 能，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌、铜形成原电池，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

    A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

    B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

    C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。

    （2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

    ______________（用化学式表示）。

    （3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。

    （4）E离子的结构示意图是____________________；

    元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________。

    （5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据题目要求回答以下问题：

    （1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是________。

    （2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是_______。（填序号）

    写出Ba(OH)2的电离方程式_________________________，

    写出④与⑥反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不涉及化学反应的是

    A. 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热

    B. 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

    C. 汽车排气管安装尾气催化转化装置

    D. 通过煤的气化获得水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验。

    【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    （1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

    【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

    称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

    ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
    ③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

    （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

    （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

    （4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

    （5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

    （6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

    下列有关说法正确的是( )

    A. x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

    B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C. t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

    D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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