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    海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图：

    （1）实验操作①的名称是
     
    ；实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．
    （2）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：（1）分离固体和溶液通常采用过滤操作，依据将碘水中的碘单质萃取出来，操作为萃取分液，利用仪器为分液漏斗；
    （2）分离互溶液体通常采用蒸馏的方法；
    解答： 解：（1）过滤是分离难溶性物质和溶液的分离方法，根据流程可知，分离不溶物悬浊液与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗，
    故答案为：过滤；萃取分液；分液漏斗；
    （2）互溶物质的分离采用蒸馏法，碘溶于有机溶剂中，所以有机溶液得到单质I2的方法为蒸馏，
    故答案为：蒸馏；
    点评：本题考查了物质的分离和提纯，题目难度不大，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作方法是解答本题的关键，注意明确采用萃取操作时，萃取剂的选择原则．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃起始量/mol平衡量/mol             达到平衡所需要时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（选填“＜”，“＞”或“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mo1/L．
    （5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是
     
     L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）  该反应吸热熵减，常压下，升温或者降温均为非自发反应
    C、在铁制品表面镀锌或者镀锡，都是采用外加保护层的方法来防止铁的腐蚀
    D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(OH-)
    的值变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团）．据此回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，B的名称为
     
    ，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为
     
    ；
    （2）官能团-X的名称为
     
    ，第③步的反应类型为
     
    ；
    （3）高聚物E的结构简式为
     
    ，A的结构简式为
     
    ；
    （4）反应⑤的化学方程式为：
     
    ；
    （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式：
     
    ；
    a．含有苯环b．能发生银镜反应c．不能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    ②
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）
     
    ．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有
     
    的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为
     
    ．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是
     
    ．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
    18O原子将出现在生成物
     
    中（填字母）．
    A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2Z
    B、元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z
    C、最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4
    D、原子半径：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．将FeSO4?7H2O配制成溶液．
    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．
    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．
    Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
    已知：NH4HCO3在热水中会分解．
    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是
     
    ．运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用
     
    ．
    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是
     
    若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
     
    ．
    （4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性
    B、实验证实化合物  可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
    C、能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液
    D、化合物的分子式为C13H8O4N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对  的描述正确的是（　　）
    A、分子中的所有C原子一定在同一平面上
    B、分子中的所有原子可能在同一平面上
    C、除苯环外的其他C原子有可能在一条直线上
    D、除苯环外的其他C原子不可能在一条直线上

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