Question

【题目】I、配平下列方程式：

____MnO＋____H＋＋____Cl－ === ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

____H2S＋____HNO3 ===____S↓＋____NO↑＋____H2O

II、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

2KClO3 +4HCl（浓）=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为____mol。

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。____

Answer 1

【答案】 2 16 10 2 5 8 3 2 3 2 4 ② 0.2

【解析】I、反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；反应中S元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，N元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O；

II、（1）盐酸中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，同时还有氯化钾生成，因此浓盐酸在反应中表现出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（2）氯酸钾中氯元素从+5价降低到+4价，所以氯气是氧化产物，根据方程式可知产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.2mol。（3）根据以上分析可知单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目为。