【题目】有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验结论 |
(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 | A的相对分子质量为_____ |
(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 | A的分子式为_______ |
(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 | A中含有的官能团名称为____ |
(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 | A的结构简式为_______ |
(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ | |
【答案】133 C4H7O4N 羧基 氨基 HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH 2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→
+2H2O
【解析】
（1）密度是相同条件下空气的4.6倍，则相对分子质量也为空气的4.6倍；
（2）浓硫酸增重的质量就是水的质量，碱石灰增重的质量就是二氧化碳的质量，灼热的铜网的作用是除去里面混有的氧气，这样通过铜网后收集到的气体为氮气；
（3）与碳酸氢钠反应放出气体，说明有-COOH；
（4）核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2，说明有5中等效氢，且个数比为1:1:1:2:2。
(1) A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍，所以A的相对分子质量是空气平均相对分子质量的4.6倍，所以A的相对分子质量=29×4.6≈133，故答案为：133；
(2)由分析可知，该有机物燃烧产生水的质量=12.6g，物质的量=
=0.7mol，H原子的物质的量=1.4mol。产生二氧化碳的质量=35.2g，物质的量=
=0.8mol，C原子的物质的量=0.8mol。氮气的物质的量=
=0.1mol，N原子的物质的量=0.2mol。结合(1)可知燃烧该有机物的物质的量=
=0.2mol，所以该有机物分子中，C的个数=
=4，同理：H的个数=7，N的个数=1，设该有机物分子式为C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以该有机物分子式为C4H7O4N，故答案为：C4H7O4N；
(3)有机物的物质的量=
=0.1mol，产生二氧化碳的物质的量=
=0.2mol，根据-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氢钠反应产生1mol二氧化碳气体，所以产生0.2mol二氧化碳对应0.2mol羧基，所以该有机物含2个羧基，因为该有机物为蛋白质水解产物，所以还有1个氨基，故答案为：羧基；氨基；
(4)核磁共振氢谱说明有5种氢，且个数比=1:1:1:2:2，所以该有机物结构简式为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；
(5)两分子该有机物可以发生反应生成六元环，该六元环只可能为
，所以反应的方程式为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→
+2H2O，故答案为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→
+2H2O。
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 该晶体属于离子晶体
B. 晶体的化学式为Ba2O2
C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期且相邻，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外价电子排布式为
，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B.简单离子的半径：Z>X>Y
C.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
24g石墨烯中含有C－C键的个数为3NA
B.
88g干冰中含有NA个晶胞结构单元
C.
62gP4含有P－P键的个数为6NA
D.
60gSiO2中含有Si－O键的个数为2NA
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【题目】按要求回答下列问题。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。
①Si：
②Al：
③Co3+最外层：
④Mg2＋：1s22s22p6
⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3
⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯
条件 | 符合条件物质的序号 |
既含极性键又含非极性键 | ______ |
含有极性键的极性分子 | ______ |
上述分子中键角由大到小的顺序 | ______ |
(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。
甲.
乙.
丙.
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【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（ ）
A. 题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K
C. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
D. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4
倍
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【题目】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )
A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键
B. H2O2为极性分子
C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化
D. H2O2分子中既有σ键，又有π键
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【题目】碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。
（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序号）。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。
（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。
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【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
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