[题目]前四周期元素X.Y.Z.W.Q的原子序数依次增大.X与Y同周期且相邻.Y的基态原子的s电子数与p电子数相等.Z是地壳中含量最多的金属元素.W的原子核外价电子排布式为.Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的.下列说法错误的是( )A.简单气态氢化物的稳定性:Y>XB.简单离子的半径:Z>X>YC.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期且相邻，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外价电子排布式为，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（）

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>X>Y

C.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

【答案】B

【解析】

Z是地壳中含量最多的金属元素，说明Z为Al，W的原子核外价电子排布式为，说明W为K，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，推知Y为O，X与Y同周期且相邻，结合前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X为N，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的，推知Q为Cr。

A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>N，简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A项正确；

B.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越小，其简单离子半径越大，简单离子的半径：X>Y>Z， B项错误；

C. Al（OH）3既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项正确；

D.重铬酸钾具有强氧化性，能够氧化酒精，本身的颜色发生了变化，可用于检查司机是否酒后驾车，D项正确；

故选B。

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【题目】、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素代号	相关信息
	的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
	常温常压下，的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
	和同周期，的电负性大于
	的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）位于元素周期表第__________周期第__________族。

（2）是一种常用的溶剂，的分子中存在个键。在、两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是___________。

（3）写出元素的原子核外电子排布式：__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电解质溶液Y是__；

（2）X电极上发生的电极反应为__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C. N室中：a％<b％

D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子的轨道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的 ____________ （填序号），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 ____________ （填序号）。

①

②

A 能量最低原则 B 泡利不相容原理 C 洪特规则

（4）元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能a叫作第一电离能（设为E）。第三周期元素的第一电离能示意图如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 ____________ ；

②根据图中提供的信息，可推断出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁 ____________ E钙。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

（1）某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图所示(空气中N2和O2的物质的量之比为4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H2):n(N2)=3:1，则氧化作用的物质为_______________，膜Ⅱ侧发生的电极反应式为_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

则△H1=________________

（3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图1所示。

①压强p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M点时，该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数)

②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_____________

（4）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号	c（H2）/（mol·L-1）	c（NO）/（mol·L-1）	v/（mol·L-1·min-1）
1	0.10	0.10	0.414
2	0.10	0.20	1.656
3	0.50	0.10	2.070

由表中数据可知，m=_______，n=_______。

②上述反应分两步进行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反应)

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反应)。下列说法正确的是_______

A. H2O2是该反应的催化剂 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定

C. 反应ⅰ的活化能较高 D.反应ⅰ中NO和H2的碰撞仅部分有效

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	实验结论
(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。	A的相对分子质量为_____
(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。	A的分子式为_______
(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。	A中含有的官能团名称为____
(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。	A的结构简式为_______
(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________