[题目]在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g).若X2.Y2.Z2的初始浓度分别为0.1 molL-1.0.3 molL-1.0.2 molL-1.当反应达到平衡后.各物质的浓度有可能的是( )①X2为0.2 molL-1 ②Y2为0.1 molL-1 ③Z2为0.3 molL-1 ④Y2为0.6 molL-1A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是(　　)

①X2为0.2 molL－1　②Y2为0.1 molL－1　③Z2为0.3 molL－1　④Y2为0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

根据反应X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）为可能反应，反应体系中的各组分浓度不可能为0，根据初始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，结合反应方程式中各物质的化学计量数进行判断。

由于该反应是可逆反应，则反应物或生成物的浓度不可能是0，①中X2为0.2 mol/L，则需要消耗0.2 mol/L的Z2 ，此时生成物Z的浓度0，不可能，故①错误；②Y2为0.1molL-1，反应消耗0.2 mol/L×=molX2，由于X2为0.1molL-1，有可能，故②正确；③Z2为0.3molL-1，需要消耗0.05molL-1X2、0.15mol/L的Y2，此时反应物的浓度都不为0，有可能，故③正确；④Y2为0.6molL-1，需要消耗0.2mol/L的Z2 ，此时生成物Z的浓度0，不可能，故④错误；答案选B。

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下列叙述正确的是（）

A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低

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请回答下列问题：

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（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。

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（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_____________（填化学式，只写两种）。

（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：

①该反应的正反应为____热（填“放”或“吸”）反应。

②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。

A．SO2的v(正)=v(逆)

B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3

C．容器内混合气体密度不随时间而变化

D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化

（3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：

①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。

②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是_____（填标号）。

A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水

B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水

D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（写出计算结果即可）。