【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，用以下装置进行NH4ClO4分解实验。下列有关叙述正确的是
A. 高氯酸铵分解产生的Cl2、N2、O2都可用排空气法收集
B. 可按①③②④的连接顺序制得干燥纯净的N2
C. 1mol NH4ClO4分解，标准状况下收集到气体体积为44.8L
D. 装置①也可用于实验室加热NH4Cl或NH4NO3制备NH3
【答案】C
【解析】
根据高氯酸铵的分解反应，及分解产物的性质分析回答。
A项：高氯酸铵分解产物中，N2的密度与空气相近，不能用排空气法收集，A项错误；
B. 若按①③②④的顺序连接，则③除H2O、②除Cl2和O2、从④中逸出的N2中仍有H2O，B项错误；
C. 据2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，1mol NH4ClO4分解生成0.5molN2、0.5molCl2、1molO2，在标准状况下体积为44.8L，C正确；
D. 用装置①加热NH4Cl时易使导管发生堵塞，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，加热NH4NO3制备NH3易发生爆炸，D项错误。
本题选C。
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【题目】已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）
2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>B
B. 若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A<B
C. a，c两点对应的平均相对分子质量：a>c
D. t1t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O72和CrO42的浓度相同
B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72离子，需要______mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生
Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．
（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是( )
①X2为0.2 molL－1 ②Y2为0.1 molL－1 ③Z2为0.3 molL－1 ④Y2为0.6 molL－1
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O
C. 硫离子的结构示意图：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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【题目】与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是
A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+
C.还原性：Fe2+＜Sn2+D.还原性：Fe＜Sn
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【题目】下列反应中符合图像的是 ( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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【题目】（1）下列说法不正确的是_________
A．H、D、T表示同一种核素
B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
C．金刚石和石墨互为同素异形体
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
（2）金刚石和石墨燃烧,氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为________。
②120 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体360g，该过程放出的热量________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_______________________。
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【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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