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    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是( )

    A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu

    B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

    C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

    D.由Na和Cl形成离子键的过程：

    【答案】C

    【解析】

    A. 电解精炼铜，阳极电极反应式：Cu(粗铜)-2e-=Cu2+，阴极电极反应式：Cu2++2e=Cu，A正确；

    B. 常温时，0.1mol/L氨水pH=11.1，c（OH-）=10-2.9mol/L，说明一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式：NH3·H2O+OH，B正确；

    C. 醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解，水解是可逆的，其水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中的c（OH-）>c（H+），使酚酞溶液变红，C错误；

    D. NaCl是离子键形成的离子化合物，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，则Na和Cl形成离子键的过程：，D正确；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业上以制作印刷电路的废液含、、、生产CuCl的流程：

    已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

    请回答下列问题：

    (1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为______。

    (2)滤液②需要加过量Z，检验Z过量的方法是______。

    (3)写出生成CuCl的离子方程式：______。

    (4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的______填选项字母，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用______填“无水乙醇”或“稀硫酸”

    加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成，在一定温度下建立两个平衡：

    I.CuCl

    。

    (5)分析、和、K的数学关系，在图2中画出、的关系曲线________(要求至少标出一个坐标点)

    (6)氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的溶液，不断摇动：

    ②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

    ③立即用硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

    ④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为。

    上述相应化学反应为、，则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

    B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

    C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

    D.在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

    B.3.4g羟基(-OH) 和3.4g氢氧根(OH-)均含有2NA个电子

    C.7.8g 苯含有碳碳双键的数目为0.3NA

    D.标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

    I．在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应；

    (1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)

    (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    II．该反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    (1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1__________，t3__________，t4__________。

    (2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______

    A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

    下列说法中正确的是( )

    A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

    B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

    C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

    D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：

    (1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。

    步骤I：反应样品中的水

    下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

    (2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；

    (3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，···

    步骤④中继续通入N2的目的是________________________________

    步骤 II：测定剩余的碘

    向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

    (4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；

    (5)滴定实验重复四次得到数据如下:

    实验

    ①

    ②

    ③

    ④

    消耗的标准液的体积/mL

    18.37

    20.05

    19.95

    20.00

    ①若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。

    ②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

    B.Y的离子半径比Z的离子半径小

    C.反应③可以证明X的非金属性强于W

    D.一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：

    时间/s

    c(NO)/(mol·L－1)

    c(CO)/(mol·L－1)

    0

    9.50×10－3

    9.00×10－3

    1

    4.50×10－3

    4.00×10－3

    2

    2.50×10－3

    2.00×10－3

    3

    1.50×10－3

    1.00×10－3

    4

    1.50×10－3

    1.00×10－3

    下列说法正确的是

    A.前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1

    B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小

    C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态

    D.容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态

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