【题目】如图是工业上以制作印刷电路的废液
含
、
、
、
生产CuCl的流程：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为______。
(2)滤液②需要加过量Z，检验Z过量的方法是______。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：______。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图
中的______填选项字母
，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用______填“无水乙醇”或“稀硫酸”
加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成
，在一定温度下建立两个平衡：
I.CuCl
。
(5)分析
、
和
、K的数学关系，在图2中画出、
的关系曲线________(要求至少标出一个坐标点)
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的
溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用
硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为
。
上述相应化学反应为
、
，则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字。
【答案】Fe、Cu和HCl形成原电池，加快了反应速率 取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量 
B 无水乙醇 
【解析】
废液中加入过量铁粉，发生反应:Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，原溶液中的Fe3+、Cu2+被除去，过滤所得的滤液①中含有Fe2+、Cl-，在滤液中加入过量的氯气，可以将Fe2+氧化成FeCl3，即得到FeCl3蚀刻液，实现蚀刻液的再生。滤渣为铜单质和剩余的铁单质，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，因此滤液②也为FeCl2溶液，滤渣②为铜。
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，说明反应速率快，因为滤渣①中有铁和铜单质，与盐酸反应时能形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率，故答案为：Fe、Cu和HCl形成原电池，加快了反应速率；
(2)检验溶液中通入的氯气已过量，可取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量，故答案为：取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量；
(3)根据流程图可知，SO2、CuSO4、CuCl2反应生成H2SO4、CuCl，因此离子方程式为
，故答案为：；
(4)生产中为了提高CuCl产品的质量，尽可能减少CuCl被空气中氧气氧化，直采用抽滤法快速过滤，所以过滤装置选择B项。洗涤CuCl宜选用无水乙醇，因为CuCl难溶于无水乙醇，洗涤时可减少CuCl的溶解损失，而且后续干燥中易除去乙醇。不选用硫酸，虽然CuCl难溶于硫酸，但用硫酸冼涤，会给CuCl表面带来少量的H+和SO42--杂质，故答案为：B；无水乙醇；
(5)据反应式CuCl (s)+Cl-(aq)＝CuCl2-(aq)和K的本义式有：
，将分子、分母同乘以c(Cu2+)得，
，将题给的K和Ksp的数据代入得c(CuCl2-)×c(Cu+)＝1.4×106×0.35＝4.9×10-7，取其中(0.7，0.7)做为一个坐标点，图象示意如下： 
，故答案为：；
(6)根据题给的相应化学反应
、
可得CuCl和Ce4+的反应配比是1:1，所以可得CuCl的纯度
，故答案为：
。
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b
C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H<0
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【题目】
时，向
的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的
溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.点④所示溶液中存在：
C.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先减小后增大
D.点①所示溶液中存在：
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【题目】在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。
(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。
(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。
(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。
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【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)B的官能团的名称 ______。
(2)B转化为C的化学方程式是______。
(3)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 ______。
(4)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为 ______。
(5)写出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路线(无机试剂可任选) ______。
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
已知：
i.RCH2Br 
R—HC=CH—R×
ii.R—HC=CH—R× 
iii. R—HC=CH—R×
(以上R、R×、R代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃，其名称是______。
(2)B所含官能团的名称是______。
(3)由C生成D的化学方程式是______。
(4)由G生成H的反应是_____反应，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。
(5)与
互为同分异构体，且符合下列条件的有机物有______种。
①与
含有相同的官能团
②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色
③苯环上只有两个取代基
(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)______。
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【题目】
年，比利时人索尔维
用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：
时一些物质在水中的溶解度
NaCl |
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(1)氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________．
(2)饱和NaCl溶液通
和
能生成
的原因有：____________/span>．
Ⅲ
我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
(3)生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在____________
填温度范围
下析出____________
填化学式
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu
B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH
C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D.由Na和Cl形成离子键的过程：
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