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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:

已知:

i.RCH2Br RHC=CHR×

ii.RHC=CHR×

iii. RHC=CHR×

(以上RR×R代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃,其名称是______

(2)B所含官能团的名称是______

(3)由C生成D的化学方程式是______

(4)由G生成H的反应是_____反应,1molF与足量NaOH溶液反应,消耗_____molNaOH

(5)与互为同分异构体,且符合下列条件的有机物有______种。

①与含有相同的官能团

②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色

③苯环上只有两个取代基

(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)______

【答案】邻二甲苯 羧基 +CH3OH+H2O 加成 2 12

【解析】

A的分子式、C的结构简式,可知A,结合B的分子式与C的结构,可知BB与液溴在光照条件下反应得到C;由D的分子式、D后产物的结构,结合信息i,可推知D,则C与甲醇发生酯化反应生成D,故试剂aCH3OHD后产物发生酯的碱性水解、酸化得到E。由H的结构,结合信息ii可知FF发生消去反应生成GG发生信息iii中加成反应得到H,据此解答。

(1)A,其名称是:邻二甲苯;

(2)根据上述分析可知BB中所含官能团的名称是羧基;

(3)CDCCH3OH发生酯化反应产生D,则由C生成D的化学方程式是:+CH3OH+H2O

(4)由G生成H的反应是加成反应;F,酯基、碘原子发生水解,1molF与足量NaOH溶液反应,消耗2molNaOH

(5)与互为同分异构体,且符合下列条件:①与含有相同的官能团,含有碳碳双键、酯基,②酸性条件下的水解产物能使溶液显紫色,含有羧酸与酚形成的酯基,③苯环上只有两个取代基,可以为-CH=CH2、-OOCCH3,或者为-CH=CHCH3、-OOCH,或为-CH2CH=CH2、-OOCCH,或为-C(CH3)=CH2、-OOCH,均有邻、间、对3种,共有12种;

(6)由信息i可知,可以由CH3CHOCH3CH2Br反应得到CH3CH=CHCH3,乙烯与HBr加成得到CH3CH2Br,乙烯与水加成得到乙醇,再催化氧化得到乙醛。合成路线流程图为:

练习册系列答案
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【题目】下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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【题目】乙酸苯甲酯是一种难溶于水,密度大于水的无色油状液体,具有茉莉花气味,可用做调香剂。

(一)以乙烯,甲苯为原料,合成乙苯甲酯的路线如图所示。

(1)写出由乙烯制备A的化学方程式______

(2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式______

(3)C到苯甲醇的反应类型______

(二)制备乙酸苯甲酯的流程如图:

(4)球形冷凝管的作用为______

(5)试剂X可为______

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液

(6)分出酯层时应收集______层液体(填“上”或“下”)

(7)无水MgSO4的作用为______

(8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为______。(已知:相对分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。

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【题目】如图是工业上以制作印刷电路的废液生产CuCl的流程:

已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化为绿色,见光分解变成褐色。

请回答下列问题:

(1)流程中的滤渣①与Y反应和XY反应相比,单位时间内得到的气体多,其原因为______

(2)滤液②需要加过量Z,检验Z过量的方法是______

(3)写出生成CuCl的离子方程式:______

(4)为了提高CuCl产品的纯度,流程中的过滤操作适宜用下列装置中的______填选项字母,过滤后,洗涤CuCl的试剂宜选用______无水乙醇稀硫酸

加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成,在一定温度下建立两个平衡:

I.CuCl

(5)分析K的数学关系,在图2中画出的关系曲线________(要求至少标出一个坐标点)

(6)氯化亚铜的定量分析:

①称取样品250mL锥形瓶中,加入10mL过量的溶液,不断摇动:

②待样品溶解后,加入20mL蒸馏水和2滴指示剂;

③立即用硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点;

④重复三次,消耗硫酸铈溶液的平均体积为

上述相应化学反应为,则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字

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【题目】CONONO2SO2等有毒气体会危害人体健康,破坏环境,对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题:

1)汽车尾气中的CONONO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

已知:①2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH3=179.5kJ·mol-1

请写出CONO2生成无污染气体的热化学方程式__

2)若将CONO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反应达到平衡时,所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1

abcd四点的平衡常数从大到小的顺序为__

②若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则NO的转化率为__

3)若将NO2O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极的电极反应式为__,经过一段时间后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原,则转移的电子数为__NA

4)常温下,SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中,充分反应后得到amol·L-1NaHSO3溶液,该溶液的pH=5,则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”“=”),HSO3-的电离常数约为___(用含a的式子表示)。

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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池,其工作原理如下图所示,总反应为LixC6Li1-xCoO2 C6LiCoO2。下列说法不正确的是

A.放电时,负极的电极反应式:LixC6xe=xLiC6

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【题目】"绿色化学"的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是

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B.水煤气合成甲醇:CO+ 2H2 CH3OH

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D.合成甲基丙烯酸甲酯:

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A.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

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【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量,该方法是利用I2SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应),据此回答下列问题:

(1)写出该反应的化学反应方程式:_______________________

步骤I:反应样品中的水

下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图:

(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)M仪器的名称为________________,其在实验过程中的作用是:____________

(3)操作步骤为:①连接装置并检查装置气密性,②装入药品,____________________;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④反应结束后,关闭分液漏斗活塞,继续通入N2,⑤取下D装置,···

步骤④中继续通入N2的目的是________________________________

步骤 II:测定剩余的碘

向反应后的D装置加入蒸馏水,过滤,充分洗涤,并合并洗涤液和滤液,将其配成250.00mL溶液,取25.00mL0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质,已知反应如下:2S2O32+I2=S4O62+2I

(4)Na2S2O3标准液应装在_____________(酸式碱式”)滴定管中;上述操作中,合并洗涤液和滤液的目的是__________________________

(5)滴定实验重复四次得到数据如下:

实验

消耗的标准液的体积/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若实验开始时,向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16I2(已知I2过量),则样品土壤中水的含量为_________%

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质,则水含量测定结果将____________(偏高偏低不变”)

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