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    【题目】"绿色化学"的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是

    A.工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2

    B.水煤气合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

    C.铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

    D.合成甲基丙烯酸甲酯：

    【答案】C

    【解析】

    根据题干信息，“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，据此分析解答。

    A．工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，A不符合题意；

    B．水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，B不符合题意；

    C．反应物的原子没有完全转化为目标产物，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；

    D．合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    (1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）

    (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    (3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。

    (1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

    (2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

    (3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：

    i.RCH2Br R—HC=CH—R×

    ii.R—HC=CH—R×

    iii. R—HC=CH—R×

    (以上R、R×、R代表氢、烷基或芳基等)

    (1)A属于芳香烃，其名称是______。

    (2)B所含官能团的名称是______。

    (3)由C生成D的化学方程式是______。

    (4)由G生成H的反应是_____反应，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。

    (5)与互为同分异构体，且符合下列条件的有机物有______种。

    ①与含有相同的官能团

    ②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色

    ③苯环上只有两个取代基

    (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

    (1)步骤II中制氢气原理如下：

    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．

    升高温度充入He加入催化剂降低压强

    (2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．

    (3)和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式______以、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．

    (4)已知，若合成尿素的流程中转化率为时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】年，比利时人索尔维用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

    时一些物质在水中的溶解度

    NaCl

    (1)氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________．

    (2)饱和NaCl溶液通和能生成的原因有：____________/span>．

    Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

    (3)生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在____________填温度范围下析出____________填化学式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）

    试计算：

    （1）硝酸的物质的量浓度是____________ molL-1

    （2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

    已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

    （1）下列操作或描述正确的是 _________

    A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

    B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

    C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

    D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

    （2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

    在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

    ①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

    （3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

    （4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

    （5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

    (已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

    (1)仪器A的名称是________

    (2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______

    (3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______

    (4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____

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