Question

【题目】将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）

试计算：

（1）硝酸的物质的量浓度是____________ molL-1

（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。

Answer 1

【答案】6 5.6

【解析】

32.0 g铜的物质的量为=0.5mol，11.2 L混合气体的物质的量为=0.5mol，设产生NO为xmol，NO2为ymol，由NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L可得x+y=0.5mol①，由得失电子数目守恒可得3x+y=1mol②，解联立方程可得x=0.25mol，y=0.25mol。

（1）由N原子个数守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NO3—）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，则硝酸的物质的量浓度是=6 molL-1，故答案为：6；

（2）由得失电子数目守恒可知，混合气体被水完全吸收时，4 n（O2）= 3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，则n（O2）=0.25mol，V （O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6.