【题目】（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______B_______（填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空
①负极为___________，该电极的方程式为__________________
②正极的现象是________________________________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从_____经导线流向_______，溶液中H+向________移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。
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【题目】将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）
试计算：
（1）硝酸的物质的量浓度是____________ molL-1
（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。
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【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：
（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。
（2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。
②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。
③通氮气的作用是______。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。
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【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。
(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是________
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______
(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液
B.盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离
C.常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液
D.中性溶液即pH＝7的溶液
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【题目】根据能量图，下列说法正确的是
A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应
B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
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【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1
ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1
①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；
②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________；
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；
(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧6
8h。
②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。
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【题目】科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。
(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【题目】X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。
①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。
(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱
c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。
(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。
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