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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液

    B.盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离

    C.常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液

    D.中性溶液即pH＝7的溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 显酸性的溶液可以是酸溶液，也可以是强酸的酸式盐或强酸弱碱盐，显碱性的溶液可以是碱溶液，也可以是弱酸强碱盐溶液，A错误；

    B. 弱酸强碱盐或强酸弱碱盐能促进水的电离，而强酸强碱盐对水的电离无影响，B错误；

    C. 常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9mol/L，该溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，C正确；

    D. 常温下，中性溶液的pH=7，而时，中性溶液的pH=6，D错误；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

    实验编号

    试剂

    A

    B

    C

    10% H2O2/mL

    20.0

    V1

    V2

    2 mol·L-1 FeCl3/ mL

    0

    5.0

    10.0

    H2O/ mL

    V3

    V4

    0

    按要求回答下列问题：

    （1）欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_______。

    （2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测____________________推(计)算反应速率。

    （3）为实现实验目的，则V4=____。

    （4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：___________________。

    （5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

    B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA

    C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA

    D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

    B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

    C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

    D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：

    常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,

    （2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______B_______（填“能”或“不能”)

    （2）根据下图填空

    ①负极为___________，该电极的方程式为__________________

    ②正极的现象是________________________________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”）

    ③电子从_____经导线流向_______，溶液中H+向________移动（填具体电极材料）。

    ④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

    (1)B装置的作用是________________________________。

    (2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

    (3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途________________________________________。

    (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解;

    ②______________________________________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    (5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.17g －OH(羟基)中含有的电子数为10 NA

    B.1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA

    C.标准状况下，2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 NA

    D.5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基。下列关于维生素P的叙述正确的是

    A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

    B.若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H12O7

    C.1 mol该化合物最多可消耗NaOH 为5mol

    D.1 mol该化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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