Question

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是________________________________。

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

(3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途________________________________________。

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)

实验步骤	预期现象	结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解; ②______________________________________________________		固体残留物仅为Fe2O3

(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。

Answer 1

【答案】 检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 否，若有，SO3也有白色沉淀生成 作制冷剂、做氮肥 将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液；若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红 取少量样品于洁净的试管中，加入浓NaOH并加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C溶液含有NH4+反之，则无。

【解析】(1)B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色，所以装置B的作用是检验产物中是否有水生成；

(2)实验中，观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象，证明无SO3生成，D中过氧化氢具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，可确定产物中一定有SO2；装置D中反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；若去掉C，生成的SO3进入装置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同样的结论；

(3)NH3的用途很多，主要的有可用于制硝酸、制氮肥、作制冷剂等；

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，要验证该粉末仅为Fe2O3，而不含FeO，先加稀硫酸使其完全溶解后，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液和KSCN溶液，预期的反应现象为：若高锰酸钾溶液不褪色，证明不含FeO，加入KSCN溶液后变红，说明有Fe2O3生成；

(5)装置C中是盐酸酸化的氯化钡溶液呈酸性，能够吸收NH3生成NH4+，检验NH4+的方法是：取少量样品于洁净的试管中，加入NaOH浓溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C溶液含有NH4+，否则，则不含NH4+。