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    【题目】某有机化合物A的结构简式如下：

    (1)A的分子式是________。

    (2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

    (3)下列物质中，不能与B发生化学反应的是________(填空序号)。

    ①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH(酸催化)　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水

    (4)在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

    (5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

    【答案】 C18H17O5N CH3CH2COOH CH3COOH ③

    【解析】本题主要考查羧酸类物质的性质。

    (1)A的分子式是C18H17O5N。

    (2) B、C、D分别是邻羟基苯甲酸、丙酸、乙酸，B、C、D的结构简式分别是A.；B.CH3CH2COOH；C.CH3COOH。

    (3)B是邻羟基苯甲酸。①浓H2SO4和浓HNO3的混合液与B发生硝化反应；②CH3CH2OH(酸催化)与B发生酯化反应；③CH3CH2CH2CH3不能与B发生反应；④Na与B发生置换反应；⑤浓溴水与B发生取代反应。故选③。

    (4)在B的同分异构体中，属于1，3，5三取代苯的化合物的结构简式为。

    (5)酸性：B中—COOH>H2CO3>酚羟基，所以B与碳酸氢钠反应是B的羧基与碳酸氢钠的反应，反应的化学方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

    (1)K元素处于元素周期表的_____ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。

    (2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。

    (3)从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是__________。

    (4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

    ①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

    ②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为___________。

    ③NH3 的VSEPR模型为_____ ；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。

    (5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g/cm3(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物比卡鲁安（G）可以通过以下方法合成：

    （1）B 中的含氧官能团名称为 _______________ ；

    （2）C→D的反应类型为 __________________ ；

    （3）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：_______________ ；

    ①有苯环；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 种不同化学环境的氢

    （4）合成 F 时还可能生成一种副产物 X，X 的结构简式为 _________________ ；

    （5）已知 ： 苯胺 （） 易被氧化，请以甲苯和甲醇为原料制备。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （I）写出下列反应的热化学方程式。

    （1）N2(气态)与H2(气态)起反应，完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量：________________________________________。

    （2）标况下22.4L N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量：______________________________________。

    （3）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：__________________________________________。

    （4）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：___________________________________。

    （II）已知： C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

    2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

    TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。

    （2）“一酸两浸”中的酸是________________（填结构式）。

    （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_____________、 ________________。

    （4）“滤液B”的主要溶质有_____________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是____________________________________。

    （5）“电解”时的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子核外共有________个未成对的电子。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其结构如图所示。

    ①电负性：磷_______硫；第一电离能：磷_______硫; (填“>”或“<)。

    ②P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_______。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH33，原因是_______；沸点：PH333，原因是_______。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为_______。

    （4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______。

    ②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

    (1)B装置的作用是________________________________。

    (2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

    (3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途________________________________________。

    (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解;

    ②______________________________________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    (5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
    A.不稳定，易分解放出氧气
    B.能使潮湿的有色布条褪色
    C.是一种很强的氧化剂
    D.是一种比碳酸酸性强的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

    （1）烃A的分子式为_____________。

    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

    （3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

    （4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

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