练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)

    A. 在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

    B. 71 g Cl2所含原子数为2NA

    C. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

    D. 25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的分子数为3NA

    【答案】B

    【解析】

    A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B．71gCl2的物质的量为=1mol，氯气为双原子分子，所含原子数为2NA，选项B正确；C．标准状况下，H2O是液体，选项C错误；D．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有1mol分子，含有的分子数为NA，选项D错误。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

    (1)B装置的作用是________________________________。

    (2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

    (3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途________________________________________。

    (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解;

    ②______________________________________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    (5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )

    A.LiIB.NaClC.MgCl2D.CaF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

    （1）烃A的分子式为_____________。

    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

    （3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

    （4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

    （2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

    （3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。

    （4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

    （5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：

    （1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。

    （2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。

    （3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。

    （4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    （5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质变化的化学方程式。并按要求填空

    （1）用硝酸银溶液检验氯化钠_______________。

    （2）铁丝在氯气中燃烧，标出电子转移方向和数目________，氧化剂________，还原剂_____。

    （3）氯气通入碘化钾溶液中，标出电子转移方向和数目______，氧化剂________，还原剂_____。

    （4）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气__________________，其中二氧化锰发生了_____（填‘氧化’或‘还原’）反应；盐酸是_____（填‘氧化’或‘还原’）剂，其中每4 mol HCl中只有__mol发生了_____（填‘氧化’或‘还原’）反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两种高聚物，甲能溶于有机溶剂，加热可熔融；乙不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中错误的是 (　　)

    A. 高聚物甲可能具有弹性，而高聚物乙一定没有弹性

    B. 高聚物甲可能是线型高分子化合物材料

    C. 高聚物甲一定是体型高分子化合物材料

    D. 高聚物乙一定是体型高分子化合物材料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案