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    【题目】下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )

    A.LiIB.NaClC.MgCl2D.CaF2

    【答案】A

    【解析】

    阴离子半径和阳离子半径之比最大,也就是说要阴离子半径最大,阳离子半径最小,这样的分数比值就最大了；同主族元素原子半径从上到下依次递增,离子也是一样；阴离子半径最大的是I-，阳离子半径最小的是Li+，故LiI中阴离子半径和阳离子半径之比最大；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用双线桥法表示反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合价的升降和电子的转移情况，并回答下列问题：

    标双线桥：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。

    该反应的氧化产物是________。若有1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_____，被氧化的HCl的物质的量是________。

    （2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。

    ①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题卡相应的横线上）____；

    ②该反应的氧化剂是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

    已知：

    （1）A所含官能团的名称是___________。

    （2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。

    （3）G的结构简式是____________________。

    （4）F的结构简式是。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是________。

    （5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。

    （6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

    A. 1mol该有机物能与5mol H2反应

    B. 该有机物分子式为C10H8O5

    C. 该有机物能发生加成;氧化,取代等反应

    D. 分子中有四种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.2 molL-1

    B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

    C. SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

    D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于化学变化的是（ ）

    A.煤燃烧B.冰融化成水C.矿石粉碎D.酒精挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.车用燃料技术的研究受到广泛关注,目前利用氢能的氢氧燃料电池技术较成熟。某兴趣小组想探究氢氧燃料电池反应的工作原理,设计如图(a)所示的实验装置。实验前,U 型管中装满溶液,电极均为铂电极。

    （1）I池为______(填“原电池”、“电解池”)，判断A、B的电极名称的依据是:__________ B极的电极反应式:__________

    （2）通电一段时间后，滤纸上发生明显颜色变化,则发生反应的化学方程式为___________

    （3）Ⅱ池中电极具有导电和_______的作用,写出D的电极反应式:___________

    Ⅱ.该兴趣小组查阅资料发现，现有的技术在原料氢气的储存和运输方面都存在安全隐患.2017年3月大连理工大学研究以“铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气”的新方法获得重大突破,并在美国《自然》杂志发表，具体原理如上图(b)所示:

    （4）过程Ⅱ属于_________(填“吸热”或“放热)过程。

    （5）依据下表完成总反应的热化学方程式:____________

    化学键

    C=O

    H-H

    C-O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    803

    436

    326

    464

    414

    （6）天然气是一种清洁的化石燃料.也可以在一定的条件下与水反应产生CO2和H2，若生产等量氢气，则消耗甲醇和甲烷的质量比为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)

    A. 在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

    B. 71 g Cl2所含原子数为2NA

    C. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

    D. 25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）

    A.HCl溶于水B.干冰升华

    C.NaCl溶于水D.氯化铵受热分解

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