Question

【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

向100ml溶液中加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为1.6g÷160g/mol＝0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子，据此解答。

A、由于生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+，A错误；

B、根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：2×0.02mol＝0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol，即c(Cl-)≥0.2 mol·L-1，B正确；

C、根据上述分析可知Na+不一定存在，C错误；

D、检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，应该先加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适，D错误。

答案选B。