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    【题目】下列物质互为同系物的一组是（ ）

    A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3

    C.CH3COOH和HCOOHD.CH4和C2H2

    【答案】C

    【解析】

    A．35Cl和37Cl是同种元素的不同核素，互为同位素，故A错误；

    B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；

    C．CH3COOH和HCOOH结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故C正确；

    D．CH4和C2H2结构不同，分子式也不同，不是同系物，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是(　　)

    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （I）写出下列反应的热化学方程式。

    （1）N2(气态)与H2(气态)起反应，完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量：________________________________________。

    （2）标况下22.4L N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量：______________________________________。

    （3）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：__________________________________________。

    （4）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：___________________________________。

    （II）已知： C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

    2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

    TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子核外共有________个未成对的电子。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其结构如图所示。

    ①电负性：磷_______硫；第一电离能：磷_______硫; (填“>”或“<)。

    ②P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_______。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH33，原因是_______；沸点：PH333，原因是_______。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为_______。

    （4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______。

    ②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

    (1)B装置的作用是________________________________。

    (2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

    (3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途________________________________________。

    (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解;

    ②______________________________________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    (5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
    A.不稳定，易分解放出氧气
    B.能使潮湿的有色布条褪色
    C.是一种很强的氧化剂
    D.是一种比碳酸酸性强的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
    A.①②③④
    B.②③④
    C.③④
    D.③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

    （2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

    （3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。

    （4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

    （5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

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